Introducere în balanța ionică multifazate
La o anumită temperatură, există un echilibru de dizolvare și cristalizare între cristalele electrolitice insolubile și ionii dizolvați în soluție. Se numește balanță ionică multifază, numită și balanță de dizolvare a precipitațiilor. Echilibrul ionic multifazat este, de asemenea, un echilibru foarte important în soluție apoasă. De asemenea, urmează legea generală a echilibrului chimic, iar fiecare echilibru ionic multifazat are o constantă caracteristică de echilibru. Aceasta se numește constanta produsului solubilității compusului.
Într-o soluție saturată de electrolit slab solubil, atunci când temperatura este constantă, produsul concentrației sale ionice este o constantă. Așa-numitul produs de solubilitate este exprimat în KSP. Pentru MmNn solid ⇄mMn ++ nNm-, atunci când într-o stare de echilibru ionic multifazat, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, dimensiunea produsului solubilitate este legată de solubilitatea substanței. Folosind regula produsului solubilității, se poate efectua conversia reciprocă a precipitațiilor și a dizolvării. De asemenea, puteți utiliza diferența de produs solubil pentru a controla în mod corespunzător condițiile (cum ar fi controlul pH-ului) pentru a atinge scopul separării ionilor.