Conceptul de bază al catalizei
Cataliză, rolul catalizatorului în reacțiile chimice. În reacția catalitică, catalizatorul reacționează chimic cu reactanții, schimbând calea de reacție, reducând astfel energia de activare a reacției.
Fenomenul de accelerare sau încetinire a vitezei de reacție chimică datorată intervenției catalizatorului se numește cataliză. În reacția catalitică, catalizatorul reacționează chimic cu reactanții, schimbând calea de reacție, reducând astfel energia de activare a reacției, motiv pentru care catalizatorul poate crește rata de reacție. De exemplu, reacția chimică A + B → AB, energia necesară de activare este E. După adăugarea catalizatorului C, reacția este efectuată în două etape, iar energia necesară de activare este F, respectiv G, în care F și G sunt amândoi mai mici decât E.