Scurtă introducere a principiului incompatibilității Lui Pauli
Principiul excluderii Pauli, cunoscut și sub numele de principiul excluderii Lui Pauli, este una dintre legile de bază ale mișcării particulelor microscopice. Acesta a subliniat că într-un sistem compus din fermions, nu pot exista două sau mai multe particule în exact aceeași stare. Este nevoie de patru numere cuantice pentru a determina complet starea unui electron într-un atom, astfel încât principiul incompatibilității Pauli se manifestă într-un atom ca: nu pot exista doi sau mai mulți electroni cu exact patru numere cuantice Într-o orbită atomică determinată de numărul cuantic al orbitei m, l, n, până la doi electroni pot fi acomodați, iar direcțiile de rotire ale acestor doi electroni trebuie să fie opuse. Acesta a devenit unul dintre criteriile pentru dispunerea periodică a electronilor în afara nucleului pentru a explica tabelul periodic.