Pentru a explica faptul că spectrul liniar al atomilor de hidrogen, bohr-ul student al lui Rutherford a acceptat teoria cuantică a lui Planck și conceptul de fotoni al lui Einstein. Bazat pe modelul planetar, el a propus un atom cu un aranjament stratificat de electroni extranucleari. Model structural. Punctul de vedere de bază al modelului de structură atomică al lui Bohr este:
(1) Electronii din atom se deplasează în jurul nucleului pe o orbită circulară cu o anumită rază și nu radiază energie.
Modelul atomic al lui Bohr
Modelul atomic al lui Bohr
(2)Electronii care se deplasează pe orbite diferite au energie diferită (E), iar energia este cuantificată. Valoarea energiei orbitale crește odată cu creșterea n (1, 2, 3,...), n se numește număr cuantic. Diferitele piese sunt numite K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Când și numai atunci când un electron trece de la o orbită la alta, acesta va radia sau absorbi energie. Dacă energia radiată sau absorbită este exprimată și înregistrată sub formă de lumină, se formează un spectru.
Modelul atomic al lui Bohr explică foarte bine spectrul liniar al atomilor de hidrogen, dar nu poate face nimic pentru fenomene spectrale mai complexe.