Fizicienii De Broglie, Schrödinger, Heisenberg etc., după 13 ani de demonstrație dificilă, au explicat multe fenomene spectroscopice complexe bine pe baza modelului mecanic cuantic modern și a modelului atomic Bohr. Nucleul este dinamica valurilor. În modelul atomic Bohr, orbita are un singur număr cuantic (numărul cuantic principal), dar modelele moderne de mecanică cuantică introduc mai multe numere cuantice [7] [13].
(1) Numărul cuantic principal (numărul cuantic principal), numărul cuantic principal determină diferitele substraturi electronice, numite K, L, M, N, O, P, Q.
(2)Număr cuantic unghiular (număr cuantic unghiular), numărul cuantic unghiular determină diferite niveluri de energie, simbolul "l" are n valori (1, 2, 3,... n-1), iar simbolurile sunt s, p, d, f, g, înseamnă că pentru atomii multi-electroni, starea de mișcare a electronilor este legată de l.
(3) Număr cuantic magnetic (număr cuantic magnetic) Numărul cuantic magnetic determină orbitele diferitelor niveluri de energie, simbolul "m" (a se vedea "Moment magnetic" de mai jos). Util numai atunci când se aplică un câmp magnetic. Cele trei cantități "n", "l" și "m" determină starea de mișcare a unui atom.
(4) Spin magnetic quantum number (spin m.q.n.) electronii de pe aceeași orbită au două tipuri de rotiri, adică esența fenomenului de spin "↑" este încă în discuție.