Electronegativitatea este un set de valori relative care indică atracția unui atom pentru electroni atunci când o moleculă formează o legătură. Electronegativitatea ia în considerare energia de ionizare și energia de afinitate a electronilor. Acesta a fost dezvoltat pentru prima dată de Linus Karl Pauling (LC Pauling) Propus în 1932. Cu cât este mai mare valoarea electronegativității elementului, cu atât este mai puternică atracția atomului față de electronii de legătură atunci când formează o legătură chimică.
Metoda de calcul
Există multe metode de calculare a electronegativității, iar valoarea electronegativității pentru fiecare metodă este diferită, și există trei reprezentative.
(1) Scara propusă de Pauling. Conform datelor termochimice și energiei de legătură moleculară, electronegativitatea fluorului este specificată ca 3,98, iar electronegativitatea relativă a altor elemente este calculată.
(2)Electronegativitatea absolută calculată de Millikan din potențialul de ionizare și din energia de afinitate a electronilor.
(3) Electronegativitatea propusă de Allais pe baza interacțiunii electrostatice a electronilor dintre nucleu și atomii de legătură. Atunci când se utilizează valori de electronegativitate, același set de valori trebuie utilizat pentru comparație.