Legea Daltons a presiunilor parțiale
Legea presiunii parțiale a lui Dalton (cunoscută și sub numele de legea lui Dalton) descrie proprietățile unui gaz ideal. Această regulă generală a fost observată de John Dalton în 1801. Într-un amestec de gaz într-un recipient, dacă nu există nicio reacție chimică între componente, fiecare gaz este distribuit uniform în întregul recipient, presiunea pe care o generează și presiunea pe care o generează atunci când ocupă. întregul recipient la fel. Adică, presiunea unei anumite cantități de gaz într-un anumit volum de recipient este legată doar de temperatură. De exemplu, la zero grade Celsius, presiunea de 1mol de oxigen într-un volum de 22,4L este de 101,3kPa. Dacă în recipient se adaugă 1 mol de azot și se menține volumul recipientului, presiunea de oxigen este încă 101,3 kPa, dar presiunea totală din recipient se dublează. Se poate observa că presiunea generată de 1 mol azot în această stare este, de asemenea, 101,3 kPa. Legea presiunii parțiale a lui Dalton este aplicabilă numai în principiu amestecurilor de gaze ideale, dar poate fi, de asemenea, aproximativ aplicată amestecurilor de gaze reale la presiuni scăzute.