Introducere în Legea lui Charlie
Pentru un gaz de o anumită masă, atunci când volumul rămâne neschimbat, presiunea p se modifică liniar cu temperatura t, adică p = p0 (1 + apt) unde p0, p sunt presiunea gazului la 0 °C și t °C Este coeficientul de presiune-temperatură al unui volum constant de gaz. Experimental determinat că ap≈1 / 273 ° de diferite gaze.
Experimentele arată că pentru aer, la temperatura camerei și presiunea atmosferică, cele trei legi de mai sus sunt aproximativ corecte. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât presiunea este mai mică și precizia. În schimb, cu cât temperatura este mai mică, cu atât presiunea este mai mare și deviația. (Luând aer ca un exemplu, la 0 ° C, în cazul în care presiunea este de 1 atm, volumul este de 1 litru, care este, pV este egal cu 1 atm · l. Când presiunea este crescută la 500 și 1000 atm, produsul pV crește la 1.34 și 1.99 atm. , Există diferențe evidente.) În plus, av și ap de același gaz variază în funcție de temperatură și sunt ușor diferite; av și ap de gaze diferite sunt, de asemenea, ușor diferite. Cu cât temperatura este mai mare și presiunea este mai mică, cu atât diferența este mai mică. La temperatura normală, limita de presiune tinde la zero. Pentru toate gazele, av = ap = 1 / 273,15 °.