Sulfat de mangan (formula chimică MnSO4, formula greutate 151.00), monohidratul său este cristale ortorombice roșiatice, densitatea relativă este de 3,50, punctul de topire este de 700°C, ușor solubil în apă, insolubil în etanol. Există sub formă de diferite hidrati.
Sulfatul de mangan începe să se descompună la 850°C. Datorită diferitelor grade de încălzire, poate elibera SO3, SO2 sau oxigen. Reziduul este dioxid de mangan sau tetroxid de trimanganez. Când hidratul de cristal al sulfatului de mangan este încălzit la 280°C, acesta își poate pierde apa cristalină și poate deveni anhidru.
Sulfatul de mangan este un oligoelement necesar culturilor care sintetizează acizii grași. Prin urmare, sulfat de mangan poate fi folosit ca un îngrășământ și aplicate pe sol pentru a crește producția. Adăugarea sulfatului de mangan la hrana animalelor are un efect de îngrășare. Sulfatul de mangan este, de asemenea, o materie primă și reactiv analitic pentru prepararea altor săruri de mangan. Sulfatul de mangan este, de asemenea, utilizat în producția industrială, ar fi mangan electrolitic, coloranți, fabricarea hârtiei și ceramică. Deoarece este deliquescent, domeniul de aplicare este limitat. Sulfatul de mangan nu este inflamabil și iritant. Inhalarea, ingerarea sau absorbția transdermică este dăunătoare și iritantă. Inhalarea pe termen lung a prafului produsului poate provoca intoxicații cronice cu mangan. Stadiul incipient este în principal sindromul de neurastenie și disfuncție neurologică, precum și sindromul de paralizie tremor în stadiu avansat. Este dăunător pentru mediu și poate cauza poluare a corpurilor de apă. În plus, sulfatul de mangan are diferite hidrati, ar fi sulfatul de mangan monohidrat și sulfatul de mangan tetrahidrat.