Introducere în legea Avogadro'
La aceeași temperatură și presiune, 1 mol din orice gaz ocupă același volum. În starea standard de T0=273,15K și p0=1 presiune atmosferică, volumul ocupat de 1 mol din orice gaz este V0=22,41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). Poate fi exprimat și ca: la aceeași temperatură și presiune, numărul de molecule (sau moli) al oricărui gaz de același volum este egal. În starea standard, numărul de molecule pe unitate de volum de gaz, adică constanta J. Roxmide este n0=2.686773 × 1025m-3, deci numărul de molecule conținute în 1 mol de gaz este
NA=6,0221367 × 10 ^ 23 mol-1 se numește constantă Avogadro' Conform definiției lui Moore&# 39, unitatea de bază a unui sistem material poate fi atomi, molecule sau ioni, electroni, alte particule sau o combinație specifică a acestor particule. Prin urmare, legea Avogadro&# 39 poate fi, de asemenea, generalizată, deoarece numărul de unități de bază conținute în 1 mol din orice substanță este egal cu constanta Avogadro&# 39.